Je to chemický prvek s chemickou značkou Ni a atomovým číslem 28. Je to lesklý stříbřitě bílý kov s odlesky zlata ve stříbřitě bílé barvě. Nikl je přechodný kov, tvrdý a tažný. Chemická aktivita čistého niklu je poměrně vysoká a tuto aktivitu lze pozorovat ve stavu prášku, kde je reaktivní povrch maximalizován, ale objemný kovový nikl reaguje pomalu s okolním vzduchem, protože se na povrchu vytvořila vrstva ochranného oxidu. . věci. I tak je vzhledem k dostatečně vysoké aktivitě mezi niklem a kyslíkem stále obtížné najít přírodní kovový nikl na povrchu Země. Přírodní nikl na zemském povrchu je uzavřen ve větších nikl-železných meteoritech, protože meteority nemají přístup ke kyslíku, když jsou ve vesmíru. Na Zemi je tento přírodní nikl vždy kombinován se železem, což odráží, že jsou hlavními konečnými produkty nukleosyntézy supernov. Obecně se má za to, že zemské jádro je složeno ze směsi niklu a železa.
Použití niklu (přírodní slitiny niklu a železa) sahá až do roku 3500 před naším letopočtem. Axel Frederick Kronstedt byl první, kdo izoloval nikl a definoval jej jako chemický prvek v roce 1751, ačkoli zpočátku si niklovou rudu spletl s minerálem mědi. Cizí název nikl pochází od stejnojmenného nezbedného skřeta v legendě o německých hornících (Nickel, což je podobné přezdívce „Old Nick“ pro ďábla v angličtině). . Nejúspornějším zdrojem niklu je limonit železné rudy, který obecně obsahuje 1-2 % niklu. Mezi další důležité minerály pro nikl patří pentlandit a pentlandit. Mezi hlavní producenty niklu patří oblast Soderbury v Kanadě (která je obecně považována za kráter dopadu meteoritu), Nová Kaledonie v Tichém oceánu a Norilsk v Rusku.
Protože nikl oxiduje pomalu při pokojové teplotě, je obecně považován za odolný proti korozi. Z tohoto důvodu se nikl historicky používal k pokovování různých povrchů, jako jsou kovy (jako je železo a mosaz), vnitřek chemických zařízení a určité slitiny, které potřebují zachovat lesklý stříbrný povrch (jako je niklové stříbro). . Asi 6 % světové produkce niklu se stále používá na pokovování čistým niklem odolným proti korozi. Nikl byl kdysi běžnou součástí mincí, ale to bylo z velké části nahrazeno levnějším železem, v neposlední řadě proto, že někteří lidé mají kožní alergii na nikl. Navzdory tomu začala Británie v roce 2012 znovu razit mince z niklu, a to přes námitky dermatologů.
Nikl je jedním ze čtyř prvků, které jsou feromagnetické při pokojové teplotě. Alnico permanentní magnety obsahující nikl mají magnetickou sílu mezi permanentními magnety obsahujícími železo a magnety vzácných zemin. Stav niklu v moderním světě je z velké části způsoben jeho různými slitinami. Asi 60 % světové produkce niklu se používá k výrobě různých niklových ocelí (zejména nerezové oceli). Další běžné slitiny, stejně jako některé nové superslitiny, představují téměř veškeré zbývající světové použití niklu. Chemické použití k výrobě sloučenin představuje méně než 3 procenta produkce niklu. Jako sloučenina má nikl několik specifických použití v chemické výrobě, například jako katalyzátor pro hydrogenační reakce. Enzymy určitých mikroorganismů a rostlin využívají nikl jako aktivní místo, takže nikl je pro ně důležitou živinou. [1]